CARBONO
a) Cuáles son las dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas que forma el carbono.
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| Estructura atómica del grafito |
Grafito:
-Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789.
-También es denominado plumbagina y plomo negro.
-Se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también
Se puede producir artificialmente.
-El principal productor mundial de grafito es China, seguido de India y Brasil.
-A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable que el diamante.
-Es hexagonal.
-Escamas finas y quebradizas
Diamante:
-Los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante».
-Es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales.
-Tiene la más alta dureza
-Conductividad térmica de todos los materiales.
-Su aplicación industrial principal del diamante es en herramientas de corte y de pulido.
b) Investiga cuáles son otras formas con menos cristalinidad.
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| Cristales fullerenos |
Fullereno: es la tercera forma molecular más estable del carbono.Está configurado por 20 hexágonos y 12 pentágonos, con un átomo de carbono en cada una de las esquinas de los hexágonos y un enlace a lo largo de cada arista.
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| Nanotubos de carbono |
Nanotubos: estructuras tubulares cuyo diámetro es del tamaño del nanómetro. Suelen presentar una elevada relación longitud/radio, ya que el radio suele ser inferior a un par de nanómetros y la longitud puede llegar a ser incluso de 105 nanómetros.
Carbinos: es una especie de carbono monovalente radical que contiene un átomo de carbono univalente eléctricamente neutro con tres electrones no enlazados. Un carbino puede obtenerse como un intermediario reactivo de corta duración.
El Carbono si puede formar un enlace cuádruple consigo mismo.
Hay átomos de carbono primarios (un átomo de C vecino), secundario (dos
átomos de C vecinos), terciarios (tres átomos de C vecinos) y cuaternarios
(cuatro átomos de C vecinos)
d) Investiga qué utilidad fundamental tiene hoy día otro elemento de su grupo con similar configuración electrónica como el silicio (Si)
Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada.El silicio es utilizado para cosas muy diversas como: -Como material refractario, en cerámicas, vidriados y esmaltados.
-Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio.
-Como elemento de aleación en fundiciones.
-Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
-El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
-Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
e) ¿En que consiste la datación con carbono 14?
-Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio.
-Como elemento de aleación en fundiciones.
-Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
-El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
-Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
e) ¿En que consiste la datación con carbono 14?
-Es un isótopo radioactivo del carbono.
-Fue descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben.
-Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones.-Willard Libby determinó que el periodo de semidesintegración o semivida del carbono 14 es de 5568 años, pero determinaciones posteriores llevadas acabo en Cambridge produjeron un valor de 5730 años.
-Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
Trabajo hecho por Paula Cengotitabengoa Garrido y Celia Castaños Bornaechea
