Motores para después del petroleo

Motores para después del petroleo

1. ¿Cómo definirías vehículo híbrido?

Es un coche que posee un motor de combustión auxiliado con unas baterías que se recargan con la energía de la marcha.

2. ¿A que se pueden referir en el texto cuando se hace mención a una vela a <santa hibridación, santa electricidad y san hidrógeno>?

Se esta refiriendo a que ahora las empresas están buscando la utilización de motores alternativos de otras fuentes de energía que estén en el mercado que no sean contaminantes para el medio ambiente.

3. En el articulo aparece la frase: "No hay forma de saber que costará un Chevrolet Volt o iMiEV". ¿Qué puede significar?

Significa que no existe una determinada cantidad de dinero de lo que vale el coche, por lo que dependerá de el numero de coches que vendan en el mercado.

4. ¿En qué consiste el Home Energy Station?

Es un sistema de producción de hidrógeno que esta en casa, que forma y genera el combustible y así puedes conseguir tener en casa agua caliente, la electricidad necesaria, etc.

5. ¿Qué infraestructura tendrá que desarrollarse para afrontar ese nuevo modelo de suministro de energía de los vehículos?

La utilización de energía eólica como fuente de energía, en la que tendrían que recargar el coche continuamente,también deberían poner una mayor cantidad de molinos de viento, placas solares, etc.

6. ¿Cuáles son los inconvenientes de emplear hidrógeno como combustible en ellos?

Que el hidrógeno no es un combustible natural, si no que se produce a partir del agua y requiere una energía que emite CO2; que es necesaria una red de abastecimiento similar a la del gas natural; que hay que mejorar el sistema de almacenamiento de los vehículos y su altísimo precio.

7.Valora la necesidad de afrontar un cambio en el tipo de combustibles que empleen los vehículos.

Es muy importante comenzar a utilizar tipos de combustibles que no produzcan contaminación, para que llegar a un uso extensivo que realmente nos beneficiará a todos y antes de que los actuales combustibles se agoten

8.La frase "que la cosa esta madura parece evidente", se cita en el artículo. Valora que realidad subyace a ese comentario.

Los fabricantes tienen la tecnología, aunque unos mas perfeccionada que otros. Por el momento el coste es alto y la demanda baja. Es su compromiso con el  medio ambiente lo que les lleva a tenerlos, en muchos casos  para tener “buena prensa”.

9. Cita las ventajas de las tres opciones que se plantean para los futuros vehículos.
-Se reducen las emisiones de CO2 .
-Se reduce el gasto en combustibles para los coches.

-Se reduce la contaminación acústica

10. ¿Qué se entiende por combustibles fósiles, y cuáles se emplean en la actualidad?

Son los formados a partir de restos orgánicos (animales o plantas) hace millones de años, mediante procesos geoquímicos

En la actualidad se usan gas natural, petróleo, carbón.

11.¿Cuáles son las áreas de actuación e investigación del Instituto para la Diversificación y Ahorro de la Energía (IDAE)?

Estudios dedicados al análisis de distintos sectores del ámbito de la eficiencia energética y las energías renovables

De forma puntual; diseño de los puntos de recargas, confección de tarifas a aplicar,etc.

12. ¿Qué tiempos pueden emplearse en recargar las baterías de esos vehículos eléctricos?

Completa. Duraria unas 7 horas

Rapida. En 30 minutos podría recargarse al 80%

13.¿Qué consecuencias se derivan de la máxima autonomía que se comenta para el prototipo de automóvil iMiEV?

El tener una batería de doble capacidad, aumenta la autonomía. Serían necesarios menos puntos de recarga , lo que aumentaría la popularidad del coche

14.Elabora un listado de puntos en tu provincia donde pueden recargarse los vehículos eléctricos y los que emplean hidrógeno como combustible.

·  C/Alfonso XII, 2

·  C/Bueso Pineda 29

·  C/Cardenal Marcelo Spínola, 10

·  C/Castelló, 105 (esq. C/Diego de León)

·  C/Cerro de la Plata, 4

·  C/Chulapos s/n (pplar a Paseo Melancólicos)

·  C/Fuencarral, 114

·  C/Génova, 24

·  C/Goya, 36

·  C/Goya, 123

·  C/Manuel Silvela, 16

·  Paseo de la Castellana, 33

·  Paseo de la Castellana, 52 (General Oráa, 2)

·  Paseo de la Castellana, 106

·  Paseo de la Castellana, 160 (bulevar)

·  Paseo de la Castellana, 259 (Torre de Cristal)

·  Plaza de la Lealtad (junto a Hotel Ritz)

·  Ronda de Valencia, 1

·  C/San Bernardo, 122

·  C/Santa Engracia, 115 (esq. C/Cea Bermúdez)

·  C/Fernández de los Ríos, 42

          

No hay para recargar coches de hidrógeno.

¿Cómo se puede medir la altura de un edificio con un barómetro?

¿Cómo se puede medir la altura de un edificio con un barómetro?

1.  Infórmate y describe los principales logros científicos de Rutherford.

Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos.  Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Además dirigió los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de Niels Bohr y Robert Oppenheimer.

2. ¿Qué es un altímetro?

Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera.

3. Infórmate y describe el modelo atómico de Bohr y sus aportaciones al estudio de los espectros.

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

Investiga

CARBONO

a)   Cuáles son las dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas que forma el carbono.

Estructura atómica del grafito

Grafito:

   -Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789. 

   -También es denominado plumbagina y plomo negro. 

   -Se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también

Se puede producir artificialmente. 

   -El principal productor mundial de grafito es China, seguido de India y Brasil.

   -A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable que el diamante.

   -Es hexagonal. 

   -Escamas finas y quebradizas

Diamante: 

   -Los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante». 

   -Es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales.

   -Tiene la más alta dureza

   -Conductividad térmica de todos los materiales. 

   -Su aplicación industrial principal del diamante es en herramientas de corte y de pulido.

b)   Investiga cuáles son otras formas con menos cristalinidad.

Cristales fullerenos

Fullereno: es la tercera forma molecular más estable del carbono.Está configurado por 20 hexágonos y 12 pentágonos, con un átomo de carbono en cada una de las esquinas de los hexágonos y un enlace a lo largo de cada arista.

Nanotubos de carbono

     Nanotubos: estructuras tubulares cuyo diámetro es del tamaño del nanómetro. Suelen presentar una elevada relación longitud/radio, ya que el radio suele ser inferior a un par de nanómetros y la longitud puede llegar a ser incluso de 10⁵ nanómetros.

Carbinos: es una especie de carbono monovalente radical que contiene un átomo de carbono univalente eléctricamente neutro con tres electrones no enlazados. Un carbino puede obtenerse como un intermediario reactivo de corta duración. 

c)   ¿Puede el carbono formar un enlace cuádruple consigo mismo?

                                                                                                                               
El Carbono si puede formar un enlace cuádruple consigo mismo. 
Hay átomos de carbono primarios (un átomo de C vecino), secundario (dos
átomos de C vecinos), terciarios (tres átomos de C vecinos) y cuaternarios
(cuatro átomos de C vecinos)

d)   Investiga qué utilidad fundamental tiene hoy día otro elemento de su grupo con similar configuración electrónica como el silicio (Si)

Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada.El silicio es utilizado para cosas muy diversas como:                                           -Como material refractario, en cerámicas, vidriados y esmaltados.
      -Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio.
-Como elemento de aleación en fundiciones.
-Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
-El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
-Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.



e) ¿En que consiste la datación con carbono 14?

   -Es un isótopo radioactivo del carbono.

   -Fue descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. 

   -Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones.
   -Willard Libby determinó que el periodo de semidesintegración o semivida del carbono 14 es de 5568 años, pero determinaciones posteriores llevadas acabo en Cambridge produjeron un valor de 5730 años.
   -Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.



Trabajo hecho por Paula Cengotitabengoa Garrido y Celia Castaños Bornaechea

Irène Joliot-Curie

IRÈNE JOLIOT- CURIE

Biografía

Nació el 12 septiembre de 1897 y murió el 17 marzo de 1956. Fue una científica francesa, hija de Marie y Pierre Curie y la esposa de Frédéric Joliot-Curie . Junto con su marido, Joliot-Curie fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1935 por su descubrimiento de la radiactividad artificial . Esto hizo que los Curie de la familia con más premios Nobel hasta la fecha. Los dos hijos de los Joliot-Curie, Hélène y Pierre , son también estimados científicos. 

Descubrimientos importantes

• Obtuvo su licencia en Física en 1925 con una tesis sobre la emisión de los rayos alfa del polonio.
• Más tarde ingresó en el Instituto de Radio, en París, donde trabajó con su madre.
• Ella y su marido descubrieron la radiactividad artificial, por lo que recibieron el 1935 el Premio Nobel de Química.
• Además fue Directora de Investigación de la Fundación Nacional de Ciencias.
• Ella y su marido, no patentaron sus descubrimientos y compartieron sus investigaciones con la comunidad científica internacional.
•  Trabajó para el gobierno francés como subsecretaria de Estado para la Investigación Científica.
• Fue miembro de la Comisión de Energía Atómica francesa. Fue Oficial de la Legión de Honor en 1939.
• Recibió muchos honores por su contribución a la física nuclear.
• Murió de leucemia el 17 de marzo de 1956 en París, enfermedad que contrajo a causa de su trabajo.